ჟანგვა-აღდგენა
(ახალი გვერდი: '''ჟანგვა-აღდგენა''' – ქიმიური რეაქციების კლასი, რომელიც ხორცი...) |
|||
| ხაზი 1: | ხაზი 1: | ||
| − | '''ჟანგვა-აღდგენა''' – ქიმიური რეაქციების კლასი, რომელიც ხორციელდება ელექტრონების ნაწილობრივი ან სრული გადასვლით ერთი ატომებიდან მეორეზე. ელექტრონების გაცემას ეწოდება ჟანგვა, ელექტრონების მიერთებას – აღდგენა. ჟანგვა-აღდგენის მარტივი მაგალითია მეტალური [[თუთია|თუთიის]] გახსნა [[მარილმჟავა]]ში: Zn+2HCl = ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>. აქ Zn-ის ატომი კარგავს 2 ელექტრონს და გარდაიქცევა თუთიის [[იონი|იონად]], ხოლო წყალბადის იონი იღებს ელექტრონს, გარდაიქმნება ნეიტრალურ H-ის ატომად, უფრო ზუსტად H<sub>2</sub> მოლეკულად. თუთია იჟანგება, წყალბადი აღდგება. თუთია აღმდგენია, წყალბადი – [[მჟანგავი]]. ჟანგვა-აღდგენის რეაქციები მიეკუთვნება ბუნებასა და ტექნიკაში ყველაზე გავრცელებულ რეაქციებს. ასეთებია ყველა სახის საწვავის წვა, [[ლითონების კოროზია|ლითონთა კოროზია]], მადნებიდან უმრავლესი ლითონების აღდგენა, აზოტმჟავას, [[გოგირდმჟავა|გოგირდმჟავასა]] და სხვა ქიმიური პროდუქტების მიღება. | + | '''ჟანგვა-აღდგენა''' – ქიმიური რეაქციების კლასი, რომელიც ხორციელდება ელექტრონების ნაწილობრივი ან სრული გადასვლით ერთი ატომებიდან მეორეზე. ელექტრონების გაცემას ეწოდება ჟანგვა, ელექტრონების მიერთებას – აღდგენა. ჟანგვა-აღდგენის მარტივი მაგალითია მეტალური [[თუთია|თუთიის]] გახსნა [[მარილმჟავა]]ში: Zn+2HCl = ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>. აქ Zn-ის ატომი კარგავს 2 ელექტრონს და გარდაიქცევა თუთიის [[იონი|იონად]], ხოლო წყალბადის იონი იღებს ელექტრონს, გარდაიქმნება ნეიტრალურ H-ის ატომად, უფრო ზუსტად H<sub>2</sub> მოლეკულად. თუთია იჟანგება, [[წყალბადი]] აღდგება. თუთია აღმდგენია, წყალბადი – [[მჟანგავი]]. ჟანგვა-აღდგენის რეაქციები მიეკუთვნება ბუნებასა და ტექნიკაში ყველაზე გავრცელებულ რეაქციებს. ასეთებია ყველა სახის საწვავის წვა, [[ლითონების კოროზია|ლითონთა კოროზია]], მადნებიდან უმრავლესი ლითონების აღდგენა, აზოტმჟავას, [[გოგირდმჟავა|გოგირდმჟავასა]] და სხვა ქიმიური პროდუქტების მიღება. |
14:08, 3 ნოემბერი 2022-ის ვერსია
ჟანგვა-აღდგენა – ქიმიური რეაქციების კლასი, რომელიც ხორციელდება ელექტრონების ნაწილობრივი ან სრული გადასვლით ერთი ატომებიდან მეორეზე. ელექტრონების გაცემას ეწოდება ჟანგვა, ელექტრონების მიერთებას – აღდგენა. ჟანგვა-აღდგენის მარტივი მაგალითია მეტალური თუთიის გახსნა მარილმჟავაში: Zn+2HCl = ZnCl2+H2. აქ Zn-ის ატომი კარგავს 2 ელექტრონს და გარდაიქცევა თუთიის იონად, ხოლო წყალბადის იონი იღებს ელექტრონს, გარდაიქმნება ნეიტრალურ H-ის ატომად, უფრო ზუსტად H2 მოლეკულად. თუთია იჟანგება, წყალბადი აღდგება. თუთია აღმდგენია, წყალბადი – მჟანგავი. ჟანგვა-აღდგენის რეაქციები მიეკუთვნება ბუნებასა და ტექნიკაში ყველაზე გავრცელებულ რეაქციებს. ასეთებია ყველა სახის საწვავის წვა, ლითონთა კოროზია, მადნებიდან უმრავლესი ლითონების აღდგენა, აზოტმჟავას, გოგირდმჟავასა და სხვა ქიმიური პროდუქტების მიღება.
